ATIVIDADE 1 - QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL - 53_2025

  • Categoria: Atividade 1
  • Forma de entrega: Digital
  • Período: 01/11/2025
  • Status: ABERTO
  • Nota máxima: 100,00%
  • Data e Hora Atual: Horário de Brasília
  • Data Final: valendo 100% da nota
  • Finalizado: Não
  • Nota obtida: 100%
  • Data Gabarito: a definir
  • Finalizado em: 31/12/2030

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ATIVIDADE 1 - QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL - 53_2025

ATIVIDADE 1 - QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL - 53_2025   ATIVIDADE 01   INSTRUÇÕES DE ENTREGA LEIA TODO O ENUNCIADO COM ATENÇÃO ANTES DE COMEÇAR A FAZER A ATIVIDADE.   Como finalizar e entregar a atividade 1: Ao final do seu trabalho, é necessário que você tenha um arquivo em mãos. Ele deve ser enviado para correção pelo seu Studeo, em formato de arquivo DOC/DOCX ou PDF, e apenas esses formatos serão aceitos. Obs.: O STUDEO ACEITA SOMENTE O ENVIO DE UM ANEXO/ARQUIVO.   Problemas frequentes a evitar: Coloque um nome simples no seu arquivo. Se o nome tiver caracteres estranhos — principalmente, pontos — ou for muito grande, é possível que a equipe de correção não consiga abrir o seu trabalho e ele seja zerado. Se você usa OPEN OFFICE ou MAC, transforme o arquivo em .PDF para evitar incompatibilidades. Verifique se você está enviando o arquivo correto! É a atividade 01 da disciplina de QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL? É outra atividade de estudo?   Como enviar o seu arquivo: Ao final do enunciado desta atividade, aqui, no Studeo, há uma caixa de envio de arquivo. Basta clicar e selecionar sua atividade ou arrastar o arquivo até ela. Antes de clicar em FINALIZAR, certifique-se de que está tudo certo, pois, uma vez finalizado, você não poderá mais modificar o arquivo. Sugerimos que você clique no link gerado da sua atividade e faça o download para conferir.   Bons estudos!   ​O “cálculo estequiométrico” ou “estequiometria” é definido como o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas realizado com o auxílio das equações químicas correspondentes.   MIOTTO, D. M. M.; BIGATÃO, T. B. G. Química geral e experimental. Organização: BARBOSA, F. T. Florianópolis: Arqué, 2024. p. 166.   1) Em um laboratório de Química, foi realizada a reação entre ácido fosfórico (H₃PO₄) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) com o objetivo de compreender conceitos de reação ácido-base, estequiometria, rendimento e pureza de reagentes. A reação produz fosfato de cálcio (Ca₃(PO₄)₂) e água.
  1. a) Faça o equacionamento e balanceamento da reação química descrita.
  2. b) Sabendo que foram utilizados 9,8 g de H₃PO₄, calcule a massa de Ca(OH)₂ necessária para que a reação ocorra de forma completa.
  2) Em um sistema fechado a 25 °C, ocorre a reação reversível (e não balanceada) entre monóxido de nitrogênio e oxigênio para formar dióxido de nitrogênio: NO(g)+O2(g)⇌NO2(g)
  1. a) Defina a expressão para a constante de equilíbrio Kc​ para essa reação (lembre-se de balancear a reação previamente).
  2. b) Considerando que Kc​ é muito grande, explique qual será o sentido da reação (formação dos produtos ou dos reagentes).

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